Ука­жи­те сим­вол хи­ми­че­ско­го эле­мен­та:

В атоме хи­ми­че­ско­го эле­мен­та 24 элек­тро­на. Его от­но­си­тель­ная атом­ная масса равна:

Трёхза­ряд­ный ка­ти­он (Э³⁺) имеет кон­фи­гу­ра­цию 1s²2s²2р⁵. Ука­жи­те число не­спа­рен­ных элек­тро­нов в атоме эле­мен­та Э в ос­нов­ном со­сто­я­нии:

Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция со­от­вет­ству­ет ос­нов­но­му со­сто­я­нию атома эле­мен­та:

Ион­ная связь име­ет­ся во всех ве­ще­ствах ряда:

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ния можно ис­поль­зо­вать рас­твор ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го:

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та, ука­зан­но­го в скоб­ках.

С по­мо­щью при­бо­ра, ука­зан­но­го на ри­сун­ке, спо­со­бом вы­тес­не­ния воды можно с ми­ни­маль­ны­ми по­те­ря­ми со­брать газ:

Как кис­лот­ны­ми, так и ос­нов­ны­ми свой­ства­ми об­ла­да­ет каж­дый из ок­си­дов ряда:

При­род­ный ми­не­рал ко­рунд, ис­поль­зу­ю­щий­ся как аб­ра­зив­ный ма­те­ри­ал, яв­ля­ет­ся:

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме наи­бо­лее вы­ра­жен­ные ме­тал­ли­че­ские свой­ства про­яв­ля­ет эле­мент, элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция внеш­не­го энер­ге­ти­че­ско­го уров­ня ко­то­ро­го в ос­нов­ном со­сто­я­нии:

Бес­кис­ло­род­ная од­но­ос­нов­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ния (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

Ука­жи­те НЕ­ПРА­ВИЛЬ­НОЕ утвер­жде­ние от­но­си­тель­но во­до­ро­да:

Ука­жи­те пра­виль­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но ве­ще­ства, хи­ми­че­ская фор­му­ла ко­то­ро­го :

а  — яв­ля­ет­ся сред­ней солью

б  — хо­ро­шо рас­тво­ри­мо в воде

в  — имеет на­зва­ние суль­фат бария

г  — моль­ное от­но­ше­ние ка­ти­о­нов и ани­о­нов в фор­муль­ной еди­ни­це 1 : 4

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — ко­то­рые ре­а­ги­ру­ют (20 °C) с рас­тво­ром суль­фа­та на­трия, равно:

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ А и В, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции А + В = С, равны со­от­вет­ствен­но 2,45 моль/дм³ и 1,94 моль/дм³. Через 48 с после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А сни­зи­лась до 1,37 моль/дм³. Сред­няя ско­рость (моль/дм³ · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В (моль/дм³) через 48 с после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

Дан пе­ре­чень ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний: октан; ме­ти­л­этил­амин; про­пан­три­ол-1,2,3; изо­бу­тан; метан; ани­лин; фенол. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем клас­са и чис­лом при­над­ле­жа­щих к этому клас­су со­еди­не­ний.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4В3Г1. Пом­ни­те, что не­ко­то­рые дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или во­об­ще не ис­поль­зо­вать­ся.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой по­ли­мер­но­го ма­те­ри­а­ла и его на­зва­ни­ем.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: АЗБ1В4.

Для по­лу­че­ния ве­ществ по ука­зан­ной схеме пре­вра­ще­ний

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

1  —

2  —

3  —

4  —

5  —

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 1224. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

Опре­де­ли­те сумму ко­эф­фи­ци­ен­тов перед фор­му­ла­ми про­дук­та окис­ле­ния и про­дук­та вос­ста­нов­ле­ния в урав­не­нии хи­ми­че­ской ре­ак­ции, схема ко­то­рой

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между струк­тур­ной фор­му­лой ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му от­но­сит­ся это ве­ще­ство.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б3В5Г1.

Для об­ра­ти­мой ре­ак­ции уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между воз­дей­стви­ем на рав­но­вес­ную си­сте­му и на­прав­ле­ни­ем сме­ще­ния рав­но­ве­сия.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б2ВЗГ1

При упа­ри­ва­нии рас­тво­ра ис­ход­ной мас­сой 250 г мас­со­вая доля соли в нем уве­ли­чи­лась в 1,25 раза. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 40 г, ко­то­рая пол­но­стью рас­тво­ри­лась, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре стала рав­ной 30%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) соли в ис­ход­ном рас­тво­ре.

При не­пол­ном окис­ле­нии на­сы­щен­но­го ацик­ли­че­ско­го од­но­атом­но­го спир­та об­ра­зо­вал­ся аль­де­гид, объем паров ко­то­ро­го в 6 раз мень­ше объ­е­ма кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сго­ра­ния такой же пор­ции спир­та. Рас­счи­тай­те мо­ляр­ную массу (г/моль) спир­та (объ­е­мы ве­ществ из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

Для ана­ли­за смеси, со­сто­я­щей из и про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 2,23 г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 34,0 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей 20%. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, про­мы­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Его масса ока­за­лась рав­ной 3,80 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) ионов на­трия в ис­ход­ной смеси.

В шесть ста­ка­нов с раз­бав­лен­ны­ми вод­ны­ми рас­тво­ра­ми по­ме­сти­ли по од­но­му же­лез­но­му гвоз­дю:

Опре­де­ли­те число рас­тво­ров, в ко­то­рых масса гвоз­дя уве­ли­чи­лась. (Гид­ро­лиз не учи­ты­вать.)

При пол­ном сго­ра­нии ме­та­на хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль в кис­ло­ро­де вы­де­ля­ет­ся 890 кДж теп­ло­ты, а в озоне  — 1032 кДж. В ре­зуль­та­те сго­ра­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 34,608 дм³, со­сто­я­щей из ме­та­на и озо­ни­ро­ван­но­го кис­ло­ро­да (смесь озона с кис­ло­ро­дом), газы про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью с об­ра­зо­ва­ни­ем уг­ле­кис­ло­го газа и воды. Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся при этом, если доля озона в озо­ни­ро­ван­ном кис­ло­ро­де со­став­ля­ет 18% по объ­е­му.

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 70% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 68% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

Дана об­ра­ти­мая ре­ак­ция

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между между воз­дей­стви­ем на рав­но­вес­ную си­сте­му и сме­ще­ни­ем рав­но­ве­сия в ре­зуль­та­те этого воз­дей­ствия.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б3ВЗ. Пом­ни­те, что не­ко­то­рые дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или во­об­ще не ис­поль­зо­вать­ся.

Теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния кар­бо­на­та каль­ция из ок­си­дов со­став­ля­ет 178 кДж/моль. Для пол­но­го раз­ло­же­ния не­ко­то­ро­го ко­ли­че­ства кар­бо­на­та каль­ция по­тре­бо­ва­лось 64,08 кДж теп­ло­ты. По­лу­чен­ный оксид каль­ция спе­ка­ли с углем мас­сой 18 г в элек­тро­пе­чи. Вы­чис­ли­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом би­нар­но­го со­еди­не­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля каль­ция равна 62,5%. (При­ме­ся­ми пре­не­бречь.)

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) каль­ций­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Г, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний:

По­лу­че­ние син­тез-газа про­те­ка­ет по схеме:

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лась смесь и , со­дер­жа­щая во­до­род объ­е­мом (н. у.) 235,2 дм³. При этом было из­рас­хо­до­ва­но 721 кДж теп­ло­ты. Най­ди­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), не­об­хо­ди­мой для по­лу­че­ния 1 моль угар­но­го газа в со­от­вет­ствии с урав­не­ни­ем ре­ак­ции.

Вза­и­мо­дей­ствие хлор­ной кис­ло­ты с уг­ле­ро­дом про­те­ка­ет по схеме

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 32,48 дм³ ок­си­да уг­ле­ро­да(IV). Вы­чис­ли­те массу (г) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию окис­ли­те­ля.

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния во­до­ро­дом 40 г смеси меди и ок­си­да меди(II) было по­лу­че­но 35,2 г твер­до­го остат­ка. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю (%) ме­тал­ли­че­ской меди в ис­ход­ной смеси.

Мед­ную струж­ку мас­сой 288 г при на­гре­ва­нии рас­тво­ри­ли в из­быт­ке кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты. По­лу­чен­ный газ пол­но­стью по­гло­ти­ли рас­тво­ром гид­рок­си­да калия в моль­ном со­от­но­ше­нии 1:2 со­от­вет­ствен­но. Рас­счи­тай­те, на сколь­ко уве­ли­чи­лась масса (г) со­су­да, со­дер­жав­ше­го ще­лочь, в ре­зуль­та­те про­те­ка­ния ре­ак­ции.

Сме­ша­ли рав­ные массы бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей бро­мо­во­до­ро­да 24% и рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей соли 60%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) об­ра­зо­вав­шей­ся кис­ло­ты в рас­тво­ре после пол­но­го за­вер­ше­ния ре­ак­ции.

Для про­из­вод­ства чу­гу­на был ис­поль­зо­ван маг­не­тит мас­сой 224 кг с мас­со­вой долей 92,8% (дру­гих же­ле­зо­со­дер­жа­щих ве­ществ в руде не со­дер­жа­лось). Опре­де­ли­те массу (кг) по­лу­чен­но­го чу­гу­на с мас­со­вой долей же­ле­за 96%, если выход про­дук­та со­став­ля­ет 81%.

Для опре­де­ле­ния со­ста­ва ла­ту­ни (сплав меди с цин­ком) к ее об­раз­цу мас­сой 22 г сна­ча­ла до­ба­ви­ли из­бы­ток азот­ной кис­ло­ты, затем  — из­бы­ток цин­ко­во­го по­рош­ка, затем  — из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты, при­чем каж­дый по­сле­ду­ю­щий ре­а­гент до­бав­ля­ли после за­вер­ше­ния ре­ак­ции с преды­ду­щим. В ре­зуль­та­те всех пре­вра­ще­ний по­лу­чи­ли бес­цвет­ный рас­твор и оса­док мас­сой 15 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) меди в ла­ту­ни.